Bicarbonate de potassium

Le bicarbonate de potassium, est un sel basique incolore et inodore.



Catégories :

Composé du potassium - Carbonate - Produit chimique domestique - Régulateur alimentaire de pH - Agent de levuration - Pain

Recherche sur Google Images :


Source image : forums.futura-sciences.com
Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur.

Page(s) en rapport avec ce sujet :

  • Le MILSTOP (bicarbonate de potassium) est efficace en préventif et en curatif... Ne pas acidifier l'eau dans lequel le produit est dilué, car il perdra son... (source : bioworksinc)
  • Les schistes argileux sont éliminés et après un lavage à l'eau -mère claire, ... Le bicarbonate de potassium est obtenu en faisant réagir le chlorure de ... (source : mdpa)
  • De formule KHCO3, le bicarbonate de potassium est en particulier réputé pour ses propriétés... bichromate de potasse : 30 g, essence de lavande : 2 g, eau : 200 g.... (source : georges.dolisi.free)
Bicarbonate de potassium
Bicarbonate de potassium
Général
Synonymes hydrogénocarbonate de potassium
E501
N° CAS 298-14-6
N° EINECS 206-059-0
Apparence cristaux incolores transparents,
poudre ou granulés blancs
Propriétés chimiques
Formule brute CHKO3KHCO3
Masse molaire 100, 1151 gmol-1
C 12%, H 1, 01%, K 39, 05%, O 47, 94%,
Propriétés physiques
T° fusion 100 à 200 °C (décomposition)
Solubilité 32, 2 g/100 ml dans l'eau (20 °C)
Insoluble dans l'alcool
Masse volumique 2, 17 g/cm³
Précautions
Peau Un peu irritant
Laver avec de l'eau et du savon
Yeux Un peu irritant
Laver à l'eau pendant 15 mn
Écotoxicologie
DL50 >2000 mg/kg rats, oral
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le bicarbonate de potassium (aussi connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de potassium), est un sel basique incolore et inodore.

Propriétés

Il se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2}

Il est reconnu comme inoffensif pour la santé.

Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

\mathrm{K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \longrightarrow 2 \ KHCO_3}

On peut aussi le fabriquer à partir de carbonate de potassium et d'eau :

\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \longrightarrow KHCO_3 + KOH}

Utilisations

Notes et références

  1. Oïdium - Jardinage durable en Australie
  2. Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique

Recherche sur Amazone (livres) :



Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_potassium.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 05/07/2009.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu