Bicarbonate de potassium

Le bicarbonate de potassium, est un sel basique incolore et inodore.

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Bicarbonate de potassium

Général
Synonymes	hydrogénocarbonate de potassium E501
N° CAS	298-14-6
N° EINECS	206-059-0
Apparence	cristaux incolores transparents, poudre ou granulés blancs
Propriétés chimiques
Formule brute	C H K O₃KHCO₃
Masse molaire	100, 1151 g∙mol^-1 C 12%, H 1, 01%, K 39, 05%, O 47, 94%,
Propriétés physiques
T° fusion	100 à 200 °C (décomposition)
Solubilité	32, 2 g/100 ml dans l'eau (20 °C) Insoluble dans l'alcool
Masse volumique	2, 17 g/cm³
Précautions
Peau	Un peu irritant Laver avec de l'eau et du savon
Yeux	Un peu irritant Laver à l'eau pendant 15 mn
Écotoxicologie
DL₅₀	>2000 mg/kg rats, oral
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le bicarbonate de potassium (aussi connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de potassium), est un sel basique incolore et inodore.

Propriétés

Solubilité dans l'eau

Il se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

$\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2}$

Il est reconnu comme inoffensif pour la santé.

Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \longrightarrow 2 \ KHCO_3}$

On peut aussi le fabriquer à partir de carbonate de potassium et d'eau :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \longrightarrow KHCO_3 + KOH}$

Utilisations

Fongicide contre l'oïdium^[1] en agriculture biologique^[2]

Source de dioxyde de carbone

Extincteurs : il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l'automobile.
Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température.
Gazéification des eaux gazeuses. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

Régulateur de pH

Pour neutraliser les sols acides
Régulateur alimentaire de pH
Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g/l de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0, 49 g/l_H2SO4
Antiacide (Digestive biscuit)

Notes et références

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