Bicarbonate de sodium / Bicarbonate de soude

L'hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium ou bicarbonate de soude a pour formule NaHCO 3. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre.

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Composé du sodium - Carbonate - Produit chimique domestique - Régulateur alimentaire de pH - Agent de levuration - Pain

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Bicarbonate de sodium

Structure du bicarbonate de sodium
Général
Nom IUPAC	hydrogénocarbonate de sodium
Synonymes	Bicarbonate de soude
N° CAS	144-55-8
N° EINECS	205-633-8
Apparence	solide de formes variables blanc. ^[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	CHNaO₃NaHCO₃
Masse molaire	84, 0066 g∙mol^-1 C 14, 3%, H 1, 2%, Na 27, 37%, O 57, 14%,
pKa	6.3
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 50 °C^[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 8.7 g/100 ml^[1]
Masse volumique	2.1 g/cm³^[1]
Précautions
SIMDUT^[2]
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium ou bicarbonate de soude a pour formule NaHCO₃. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre.

Au Québec, dans le langage familier, il peut être nommé quelquefois la «petite vache». Cela à cause de la petite vache représentée sur les boites de bicarbonate de soude vendues par la compagnie «Cow Brand».

Histoire

Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.

En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons actuellement, cependant le raffinage du carbonate de sodium pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en 1846 par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.

Production et synthèse

Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron.

Le procédé à l'ammoniac produit du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à partir de sel et de craie. Ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de soude selon la réaction suivante :

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2 NaHCO₃

Propriétés physico-chimiques

Solubilité aqueuse

Le bicarbonate de sodium est biodégradable et n'est pas toxique pour l'environnement ni pour la santé.

Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le carbonate de sodium.

Pour la maison

agent nettoyant ;
adoucisseur d'eau ;
désodorisant ;
rafraîchit les tapis ;
utilisé dans certains extincteurs à poudre ;
Il est parfois utilisé pour éteindre un incendie quand l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture.
Il bloque le développement des allergènes d'acariens acari (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinæ) - 20 g/m² en poudre sur les tapis, moquette et matelas
Utilisé contre les fourmis en bouchant les trous avec légèrement de bicarbonate.

Pour les soins du corps

blanchit les dents (dentifrice confectionné en mélangeant avec de l'eau oxygénée) - attention, le bicarbonate agit par abrasion et l'eau oxygénée attaque les gencives : n'en abusez pas ;
attendrit les durillons et diminué la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète - attention, le pied d'athlète est une mycose, qu'il faut traiter : combattre les symptômes ne suffit pas, il faut consulter un médecin ;
utilisé pour les gargarismes - attention, le mal de gorge peut être dû à une maladie : s'il persiste plus de quelques jours, consultez un médecin ;
calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à café de bicarbonate de soude dans un verre d'eau froide - attention, le mal d'estomac peut être dû à une maladie : s'il persiste plus d'un jour ou deux, consultez un médecin ;
calme l'eczéma (une demi-tasse de bicarbonate de soude dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) - attention, l'eczéma peut être dû à des causes graves, comme allergies, stress etc. : s'il persiste, consultez un médecin ;
calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de sodium dans 25 cl d'eau - les coups de soleil causent des cancers de la peau et sont à éviter totalement, d'autre part, le bicarbonate de soude ne dispense pas d'utiliser aussi une crème réparatrice une fois le mal fait et un écran protecteur pour éviter de l'aggraver ;
utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues - attention, le bouton de fièvre est un symptôme de l'herpès, qui est particulièrement contagieux : le bicarbonate de soude n'empêche pas la contagion, consultez un médecin - attention, mycoses et verrues sont des maladies qu'il faut traiter correctement, consultez un médecin.
Utilisé contre l'acné (mouiller le visage, déposer le bicarbonate, masser délicatement, puis rincer).

Pour la cuisine

mélangé avec de l'acide dans la levure chimique, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui rend les plats meilleurs et plus digestes ;
facilite la digestion des aliments ;
jeté dans l'eau bouillante, il garde leur couleur verte aux légumes cuits à l'eau tels que les haricots verts ou les brocolis.
dans les aliments industriels, c'est l'additif alimentaire numéro E500 (ii) ^[3]. Il est utilisé comme agent de levuration ou comme régulateur de pH^[4].

Autres utilisations

anodisation de l'aluminium ;
jardinage : Fongicide (pour lutter contre l'oïdium par exemple) ;
jardinage toujours : utilisé contre les fourmis en solution et en grande quantité (plus de 3 litres soit deux bouteilles classiques) à verser dans la fourmilière.

Notes et références

↑ ^a ^b ^c ^d BICARBONATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme Mondial sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
↑ Bicarbonate de sodium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
↑ Parlement Européen et Conseil de l'Union européenne, «DIRECTIVE 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants du 20 février 1995», dans Journal Officiel, n^o L 61, 18.3.1995, p. 1-56 [texte intégral (page consultée le 24/04/2008. ) ]
↑ Codex Alimentarius (1989) Noms de catégorie et dispositif mondial de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p1-35.

Bibliographie

Martina Krčmár : Le Bicarbonate, saveurs et vertus, éd. Grancher.

Liens et documents externes

[pdf] Les 1000 usages du bicarbonate Solvay

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