Carbonate de sodium

Le carbonate de soude ou carbonate de sodium est un composé ayant pour formule Na 2 CO 3.



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Définitions :

  • Produit ménager bien connu et utilisé pour mettre le linge à tremper. La soude est utilisée comme adoucisseur d'eau, et c'est un très bon... (source : ecofroggy)
Carbonate de sodium
Structure du carbonate de sodium
Structure du carbonate de sodium
Général
Nom IUPAC carbonate de sodium
Synonymes carbonate de soude,
percarbonate de sodium,
E500
N° CAS 497-19-8
N° EINECS 207-838-8
Apparence poudre blanche hygroscopique. (anhydre) [1]
Propriétés chimiques
Formule brute CNa2O3Na2CO3
Masse molaire 105, 9884 gmol-1
C 11, 33%, Na 43, 38%, O 45, 29%,
Propriétés physiques
T° fusion 851 °C (anhydre) [1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 30 g/100 ml (anhydre) [1]
Masse volumique 2.5 g/cm³ (anhydre) [1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Phrases R : 36,
Phrases S : 2, 22, 26, [2]
SIMDUT[3]
D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiquesE : Matière corrosive
D2B, E,
SGH[4]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H319,
Écotoxicologie
DL50 4090 mg/kg (rats, oral)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le carbonate de soude ou carbonate de sodium (numéro E500) est un composé ayant pour formule Na2CO3.

Dans le langage familier, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de soude a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique.

Obtention

Le carbonate de soude peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais également dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).

Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et plus favorable à l'environnement.

Propriétés physico-chimiques

Solubilité aqueuse

Le carbonate de soude n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est par conséquent préférable de le manipuler avec des gants.

Le carbonate de soude ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de soude, utilisé en cuisine, surtout dans l'élaboration des pains d'épices...

Le carbonate de sodium réagit avec la majorité des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles.

Utilisation

Notes et références

  1. abcd CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE, fiche de sécurité du Programme Mondial sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. carbonate de sodium sur ESIS, consulté le 20 février 2009
  3. Carbonate de sodium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  4. Numéro index 011-005-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

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