Glucose

Le glucose est un aldohexose, principal représentant des oses. Par convention, il est symbolisé par Glc.



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Aldohexose - Hexose - Édulcorant

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Définitions :

  • Synonyme : dextrose. Monosaccharide dont le nom populaire est "Sucre de raisin". (source : nestlebaby)
Glucose
Glucose
Glucose
Général
Nom IUPAC D-Glucose et β-D-Glucopyranose
Synonymes

(2R, 3S, 4R, 5R) -2, 3, 4, 5, 6-pentahydroxyhexanal et (2R, 3R, 4S, 5R, 6R) -6- (hydroxyméthyl) oxane-2, 3, 4, 5-tétrol
D-Glc et β-D-Glcp
Dextrose

Cerelose
N° CAS 50-99-7 (L-Glc)
921-60-8 (α/β-L-Glcp)
N° EINECS 200-075-1 (D-Glc)
213-068-3 (L-Glc)
218-914-5 (D-Glc)
PubChem 107526 (D-Glc)

5793 (α/β-D-Glcp)

79025 (α-D-Glcp)
InChI
Apparence Poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule brute C6H12O6  [Isomères]
Masse molaire 180, 156138 gmol-1
C 40%, H 6, 71%, O 53, 29%,
Propriétés physiques
T° fusion 146 °C (α, D), 150 °C (β, D)
Solubilité Dans l'eau (470 g. L-1).
Masse volumique 1, 54
Thermochimie
ΔfH0solide -1273, 3 kJ. mol-1
Précautions
Inhalation Toux.
Yeux Rougeur.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le glucose est un aldohexose, principal représentant des oses. Par convention, il est symbolisé par Glc.

Il se présente sous forme d'une poudre blanche, d'une saveur sucrée caramélisant à partir de 150 °C. Il est soluble dans l'eau, l'éthanol et la pyridine mais insoluble dans l'éther diéthylique et les solvants organiques.

Structure

Le glucose (synonyme dextrose quand il s'agit de D-glucose) est un ose simple et surtout un aldohexose. Il présente la même formule brute que ses isomères, surtout le mannose ou le fructose : C6H12O6. La masse molaire du glucose est de 180, 156 g. mol-1.

Sa formule développée est présentée à la figure 1. Dans la mesure où il contient une fonction aldéhyde, c'est un glucide réducteur. Le glucose est une molécule polaire (grâce à ses groupements alcools), c'est pourquoi il est soluble dans l'eau. Il est thermodégradable et dialysable (voir dialyse).

Le glucose cristallise sous forme pyrannique. Il est nommé glucopyrannose (figure 2 et 3).

Métabolisme

Contrairement au saccharose, il est directement assimilable par l'organisme, dont c'est un carburant essentiel, surtout pour le cerveau. L'énergie contenue dans une mole de glucose est de 2 871 kJ (ou 686 cal) (1cal= 4, 2KJ).

Les nouvelles techniques d'imagerie médicale permettent une appréciation de la topologie du métabolisme cellulaire. En tomographie à émission de positron, on utilise pour cela un composé dérivé du glucose : le fluorodésoxyglucose ou 18F-FDG qui, du point de vue structural, est suffisamment proche du glucose pour être capté par les cellules mais inutilisable dans leurs métabolismes. Ce composé étant radioactif, les rayonnements émis sont alors captés et , suivant leur répartition dans l'organisme, produisent une image d'hyperfixation dans les lieux de haut métabolisme (par exemple : le cerveau, le cœur, les tumeurs... ).

Pouvoir sucrant

Tablettes de glucose

Le glucose a un faible pouvoir sucrant, de 70 à 75. En comparaison, celui du saccharose vaut 100 (par convention), il est par conséquent bien moins utilisé que ce dernier dans l'industrie alimentaire pour ses qualités organoleptiques. Il est plutôt utilisé comme agent de charge (sous forme cristalline monohydratée ou de sirop concentré) et est aussi présent dans les sirops de glucose et de glucose-fructose. Il est aussi ajouté dans certains produits qu'on trouve sur le marché (par exemple dans le dextro energy).

Propriétés optiques

Conformères du D-Glucose
Forme linéaire Projection de Haworth

0, 5 %

α-D-Glucofuranose
<0,5%

β-D-Glucofuranose
<0,5%

α-D-Glucopyranose
35 %

β-D-Glucopyranose
65 %

Comme tout les oses, le glucose possède des carbones asymétriques. Ils sont au nombre de 4 (numéros 2, 3, 4 et 5) [1] et lui confèrent un pouvoir rotatoire (le glucose est dit optiquement actif), c'est-à-dire qu'il est capable de dévier le plan d'une lumière polarisée incidente. Le stéréo-isomère naturel du glucose est le D-Glucose (voir chiralité).

Les solutions pures de α-D-glucopyrannose et de β-D-glucopyrannose ont respectivement un pouvoir rotatoire de 112, 2° et de 18, 7° (en solution dans l'eau à 20 °C). Cependant ces solutions ne sont pas stables et un équilibre tautomère se fait rapidement avec la composition suivante :

Le pouvoir rotatoire vaut par conséquent 52, 7°. Ce dernier étant positif, le D-glucose est dextrogyre.

Cristallisation

Les solutions concentrées de glucose (> 30%) cristallisent spontanément à température ambiante. Le glucose sous forme cristalline, est commercialisé sous l'appellation de "dextrose" pour éviter toute confusion avec les sirops de glucose, et se trouve sous forme monohydratée. Les solutions de dextrose sont produites industriellement par une hydrolyse totale d'empois d'amidon. L'hydrolyse est réalisée à chaud par des dispositifs enzymatiques combinant alpha et beta amylases.

Réactions en milieu acide

En présence d'un acide dilué, le glucose ne réagit pas, c'est un ose, il n'est pas hydrolysable.

En milieu acide concentré et chaud, le glucose subit une déshydratation et condensation avec l'α-naphtol (réactif de Molisch), ce qui le colore. Le glucose se cristallise.

En milieu alcalin

L'ammoniaque accélère la mutarotation.

En présence de soude diluée, il y a formation d'un ènediol (instable) qui produit (figure 5)  :

Figure 5 : réaction d'isomérisation/épimérisation du glucose.

En milieu alcalin concentré, le glucose est oxydé. Ces réactions sont complexes et non stœchiométriques (dosage par la méthode de Bertrand).

Propriétés de la fonction aldéhyde

Le glucose est un glucide réducteur, il est capable de diminuer

  • les ions métalliques :
  • Les composés organiques :
  • le 3, 5-dinitrosalicylate (composé jaune) est réduit en 3-amino-5-nitrosalicylate (composé rouge) permet le dosage du glucose et des autres glucides réducteurs.

La réaction de Fehling est utilisée dans la méthode de Bertrand. Le précipité d'oxyde de cuivre II est redissous puis dosé.

Propriétés de la fonction alcool primaire

Cette fonction est portée par le carbone n° 6, son oxydation donne de l'acide glucuronique si la fonction aldéhyde a été protégée en la combinant à autre chose.

L'acide nitrique à chaud oxyde les deux fonctions terminales du glucose et forme un diacide carboxylique : l'acide glucarique.

Polarimétrie

Le glucose ayant un pouvoir rotatoire il peut être dosé par polarimétrie. Le pouvoir rotatoire d'une solution est proportionnel à la concentration en glucose.

Cette méthode est utilisée en médecine, les diabétiques contrôlent leur glycémie par cette méthode.

Réfractométrie

Cette méthode consiste à mesurer l'indice de réfraction d'une solution sucrée avec un réfractomètre, sachant que l'indice dépend de la concentration en sucre. Cette méthode est utilisée en viticulture pour mesurer le taux de sucre du jus de raisin.

Dosage par la glucose oxydase

Cette méthode enzymatique utilise une enzyme (figure 6)  : la glucose oxydase (extraite d'Aspergillus niger ). Le glucose est oxydé par le dioxygène de l'air en gluconolactone (puis en acide gluconique) avec production d'eau oxygénée. C'est cette dernière qui sera en fait dosée par colorimétrie. En présence d'une peroxydase, elle oxyde un chromogène réduit dont l'absorbance est mesurée avec un spectrophotomètre. Le chromogène pourrait être du phénol et de la 4-aminophénazone oxydé en quinone-imine. Dans d'autres techniques, l'eau oxygénée est oxydée au niveau d'une électrode (le courant produit est proportionnel à la concentration de glucose).

Figure 6 : dosage du glucose par la glucose oxydase.

Cette méthode est utilisée en biochimie médicale pour mesurer la glycémie sur plasma.

Citation

«C'est une belle structure en anneau, un hexagone presque régulier, qui est cependant soumis à des échanges et équilibres complexes avec l'eau dans laquelle il est dissous (... ) Et si quelqu'un voulait vraiment demander : pourquoi un anneau et pourquoi soluble dans l'eau, eh bien, qu'il se tranquilise, ce sont là de ces questions, pas particulièrement nombreuses, auxquelles notre science est capable de répondre.» Primo Levi, Le dispositif périodique, 1975.

Notes et références

  1. Peter M. Collins, Dictionary of carbohydrates, CRC Press, 2005, 1282 p. (ISBN 0849338298)

Liens externes

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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 05/07/2009.
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