Magnésium

Le magnésium est un élément chimique, de symbole Mg et de numéro atomique 12.



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Élément chimique - Métal alcalino-terreux - Minéral alimentaire

Magnésium
SodiumMagnésiumAluminium
Be
 
 
12
Mg
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Mg
Ca
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Magnésium, Mg, 12
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA) , 3, s
Masse volumique 1738 kg/m3
Couleur blanc-gris métallique
Propriétés atomiques
Masse atomique 24, 305 u
Rayon atomique (calc) 150 pm
Rayon de covalence 130 pm
Rayon de van der Waals 173 pm
Configuration électronique [Ne] 3s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 2
État (s) d'oxydation 2
Oxyde base forte
Structure cristalline hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide paramagnétique
Température de fusion 649, 9 °C, 923 K
Température d'ébullition 1 089, 9 °C, 1 363 K
Énergie de fusion 8, 954 kJ/mol
Énergie de vaporisation 127, 40 kJ/mol
Volume molaire 14, 00×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 361 Pa à (?) °C
Vitesse du son 4602 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1, 31
Chaleur massique 1825 J/ (kg·K)
Conductivité électrique 22, 6×106 S/m
Conductivité thermique 156 W/ (m·K)
1e Énergie d'ionisation 737, 7 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 1450, 7 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 7732, 7 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol
5e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
24Mg 78, 99 % stable avec 12 neutrons
25Mg 10, 00 % stable avec 13 neutrons
26Mg 11, 01 % stable avec 14 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le magnésium est un élément chimique, de symbole Mg et de numéro atomique 12.

Le magnésium est un métal alcalino-terreux. C'est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre, le troisième métal derrière l'aluminium et le fer. C'est aussi le troisième composant des sels dissous dans l'eau de mer.

Histoire

Le nom magnésium provient du nom grec d'un district de Thessalie nommé Magnesia. Cette ville était extrêmement riche en magnésium et ce sous différentes formes.

En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755, et Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d'un mélange de magnésie et d'oxyde de mercure HgO.

Caractéristiques

Le magnésium, métal possédant de faibles caractéristiques mécaniques, est particulièrement léger (un tiers plus léger que l'aluminium) ; d'aspect blanc-argenté, il se ternit un peu une fois exposé à l'air par formation d'un oxycarbonate.

En solution, il forme des ions Mg2+. Les sels de magnésium sont particulièrement solubles dans l'eau. Le carbonate précipite (dureté magnésienne).

Il s'enflamme difficilement sous forme de bloc, mais particulièrement aisément s'il est réduit en petits copeaux ou en ruban. En poudre, ce métal s'échauffe et s'enflamme spontanément par oxydation avec l'oxygène de l'air. Il brûle avec une flamme blanche particulièrement lumineuse, d'où son utilisation pour les flashs ou lampes-éclairs aux débuts de la photographie et utilisées pendant des décennies sous formes d'ampoules à usage unique. Cependant, la production de lumière ultraviolette lors de la combustion du magnésium rend dangereuse son observation directe. Les premières lampes flash étaient des fins fils de magnésium qui s'enflammaient suite à une étincelle électrique.

Industrie

Le magnésium est essentiellement utilisé dans les alliages aluminium-magnésium. On l'utilise aussi pour favoriser l'élimination du soufre dans la métallurgie du fer et des aciers. Il permet la fabrication de fonte à graphite sphéroïdal, dans laquelle le graphite se trouve sous forme de nodules (sphéroïdes).

Le magnésium est beaucoup employé dans les alliages à base d'aluminium conçus pour la déformation plastique, permettant de la fabrication de profilés ou des canettes de boissons, qui en consomme des quantités importantes.

La légèreté du magnésium et ses caractéristiques mécaniques le rendent précieux pour des usages spécifiques comme la réalisation de petites mallettes résistantes, de boîtiers d'ordinateurs portables ou d'appareils photo haut de gamme. Utilisés essentiellement dans l'aéronautique, les alliages de magnésium commencent à s'étendre dans d'autres secteurs d'activités, surtout dans l'industrie automobile où la politique est aujourd'hui de minimiser le poids des véhicules pour diminuer la consommation en carburant. Cependant, l'élaboration de ces alliages à base magnésium est complexe et dangereuse puisque le magnésium finement divisé (gouttelettes de magnésium liquide, poudre de magnésium) peut s'enflammer ou exploser au contact avec l'atmosphère ou de l'eau.

Le magnésium est aussi utilisé comme réactif dans les industries chimiques et pharmaceutiques.

Des alliages à base de magnésium servent aussi pour réaliser des pièces moulées pour les automobiles et les machines.

Des alliages magnésium-calcium sont utilisés dans la métallurgie du plomb (pour le débismuthage).

L'oxydation du magnésium, fortement exothermique, peut apporter de l'énergie pour réchauffer un plat. Le principe de cette utilisation comme chauffe-plat est brevetée aux États-Unis depuis 1981.

Des composés du magnésium, essentiellement la magnésie MgO, sont employés comme matériau réfractaire pour le garnissage de fours (verre, ciment), dans la métallurgie du fer, de l'acier ou d'autres métaux non-ferreux.

La magnésie et d'autres composés sont employés dans les industries chimiques et du bâtiment, mais aussi dans le sport, surtout en gymnastique et en escalade. Dans l'agriculture, le caractère basique de la magnésie est utilisé pour l'amendement des sols.

Médecine

Le magnésium, sous forme d'hydrate, d'oxyde hydraté, de carbonate, de chlorure et d'autres sels toujours, est particulièrement utilisé en médecine et en pharmacie. L'ion magnésium Mg++ joue un rôle particulièrement important dans l'équilibre ionique du corps humain et doit par conséquent être présent dans l'alimentation tout comme le calcium. Au niveau des équilibres hydriques du corps, l'ion Mg++ est à l'ion Ca++ ce que l'ion K+ est au Na+.

De nombreux troubles peuvent être consécutifs à un manque de magnésium : dépression et angoisse, diabètes, spasmes musculaires, crampes, troubles cardio-vasculaires, pression artérielle élevée et ostéoporose. Il participe activement à la transmission des influx nerveux entre les neurones. L'apport recommandé quotidien est estimé à 300 mg de magnésium par jour (le double pour les sportifs ou les femmes enceintes) ou encore 6 mg/kg de poids corporel.

L'hydroxyde de magnésium (Mg (OH) 2), obtenu en faisant réagir l'hydroxyde de sodium sur un sel de magnésium (le chlorure ou l'acétate par exemple), est employé en médecine pour traiter les aigreurs d'estomac (sous forme de lait de magnésie, nom commercial Maalox ou Rennie). La prise de supplément de magnésium est courante, sous forme de solution de chlorure de magnésium (MgCl2), de sachets de carbonate (MgCO3) ou sous l'ensemble des formes galéniques proposées en pharmacie. En supplémentation, on prend quelque 100 à 300 mg de Mg, ce qui équivaut à quelques grammes de sels de magnésium par jour.

Le corps ne produit pas de magnésium mais au contraire il en consomme plus ou moins vite suivant l'activité physique et le stress. Il doit par conséquent le puiser dans l'alimentation au quotidien et dans des compléments de cette alimentation si indispensable. La consommation excessive de magnésium est éliminée naturellement par l'organisme dans les urines. Le magnésium ne s'accumule par conséquent pas. L'ingestion de grandes quantités de magnésium provoque un effet laxatif, ou alors se solde par de la diarrhée, ainsi le sel anglais (sulfate hydraté de magnésium) ou le chlorure de magnésium peuvent être pris pour purger. Dans ce cas, le magnésium reste dans l'intestin et provoque un appel d'eau par effet osmotique. La petite fraction de magnésium absorbée est efficacement éliminée par filtration rénale chez l'adulte en bonne santé. L'empoisonnement par excès de magnésium peut exister chez l'enfant et dans le cas de personne souffrant d'insuffisance rénale.

Sources alimentaires de magnésium

(les quantités correspondent à une portion de 100 g)

  • sel de Nigari, un extrait naturel de sel marin (57% de chlorure de magnésium, sur extraits secs, ce qui donne à peu près 57g source).
  • les fruits de mer (à l'exception des bigorneaux) en contiennent 410 mg, c'est sans aucun doute l'aliment le plus riche en magnésium.
  • ils sont suivis de près par la mélasse (de 197 à 242 mg),
  • le cacao (avec 150 à 400 mg)
  • les céréales complètes (contenant de 100 à 150 mg). Par contre les polysaccharides et les acides phytiques qu'ils contiennent nuisent à leur absorption, en particulier dans le cas du pain complet à la levure de boulanger ou à la levure chimique, mais pas dans le cas du pain complet au levain qui détruit partiellement ces acides.
  • la caroube en contient à peu près 55 mg,
  • les épinards de 50 à 100 mg, mais ils contiennent aussi de l'acide oxalique qui gêne aussi leur assimilation.

Quelques autres aliments contenant du magnésium : Légumes verts, sarrasin, fèves, amandes, banane.

Rôle biologique

Le magnésium au niveau du corps humain sert à :

  • la formation des os et des dents, avec le calcium et le phosphore
  • favorise la fixation du calcium sur l'os
  • action sur la croissance
  • la transmission de l'influx nerveux
  • la contraction musculaire, rythme cardiaque
  • contribue aux mécanismes de défense immunitaire
  • lutte contre le stress, effet sédatif (relaxant musculaire)
  • à forte concentration, lutte contre la constipation par action osmotique et stimulation motrice locale
  • lutte contre la lithiase oxalo-calcique
  • anti-allergique
  • anti-inflammatoire
  • anti-agrégant plaquettaire (rôle protecteur contre les thromboses)
  • radioprotecteur
  • régulateur thermique
  • catalyse de nombreuses réactions métaboliques (catalyse enzymatique, synthèses glycogénique et protéique, transfert du phosphate, ... )


Signes de carence en magnésium (hypomagnésémie)  :

  • hyperexcitabilité neuro-musculaire : crises de tétanie se caractérisant par la contracture des membres supérieurs (mains d'accoucheur) et du visage ;
  • les manifestations chroniques sont le signe de Chvostek (= la percussion de la bouche provoque une contracture de la lèvre supérieure) et le signe de Trousseau (= un garrot au niveau du bras provoque une contracture de la main)  ;
  • troubles immunologiques ;
  • atteintes cardio-vasculaires et , dans les cas extrêmes, infarctus ;
  • fatigabilité musculaire ;
  • troubles digestifs : diarrhées, nausées et anorexie ;
  • irritabilité, nervosité, insomnie ;
  • crampes, tremblements ;
  • myoclonies (= contractions musculaires brèves et involontaires, entraînant ou non un mouvement)  ;
  • syndrome confusionnel ;
  • crises comitiales (= crises d'épilepsie) le plus fréquemment convulsives ;
  • problèmes au cours de la gestation, pour la mère et le fœtus.
  • dérèglement du dispositif thermique du corps (en plein été, on a la sensation qu'il fait terriblement froid)


Signes d'hypermagnésémie :

  • hypotension ;
  • bradycardie ;
  • nausées, vomissements ;
  • fatigabilité musculaire ;
  • hyporéflexie ou aréflexie ;
  • hypotonie musculaire, somnolence ;
  • syndrome confusionnel ;
  • coma, arrêt cardiaque.

Note : L'hypermagnésémie est quasiment toujours d'origine iatrogène (= due à un médicament).

Végétaux

Le magnésium forme l'un des éléments de base de la chlorophylle, où il joue un rôle analogue à celui du fer dans l'hémoglobine du sang.

Gisements et production du métal

On trouve du magnésium partout sur la planète, sous différentes formes (magnésite, dolomite, carnallite). On peut extraire le magnésium de la dolomite par exemple (comme dans les Pyrénées, où se trouvait une usine Pechiney de production de magnésium par électrométallurgie, procédé Magnétherm). On peut aussi extraire le magnésium de l'eau de mer (teneur : 1, 3 kg/m3), ou alors dans certains lacs qui peuvent en contenir jusqu'à 35 kg/m3.

Les principaux producteurs de magnésium sont la Russie, la Chine et la Corée du Nord (chacun responsable d'environ 20 % de la production mondiale).

À partir des différents minerais ou saumures contenant du magnésium, sous forme de chlorure, de carbonate, d'oxyde, le métal est extrait par des procédés du type électrolyse ou électrométallurgie

Liens externes

Notes et références

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"l de magnesium ..."

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